งานวิจัยนี้เป็นการศึกษาความสามารถในการขจัดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในฟลูแก๊สที่จำลองขึ้นของสารดูดซับที่มีแคลเซียมเป็นองค์ประกอบ 4 ชนิดและศึกษาตัวแปรที่มีผลต่อการขจัดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในการทดลองใช้สารดูดซับที่มีองค์ประกอบเป็นแคลเซียมออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ และคาร์บอเนตแตกต่างกัน3 ชนิดเทียบกับแคลเซียมออกไซด์บริสุทธิ์ทดลองในหลอดแก้วควอร์ตซ์อุณหภูมิ750, 800, 850 และ 900 องศาเซลเซียส ความเข้มข้นของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในฟลูแก๊ส 1000, 2000 และ 3000 ส่วนในล้านส่วนและเวลาในการทำปฏิกิริยาเพื่อศึกษาเปรียบเทียบความสามารถของสารดูดซับและจลนพลศาสตร์เบื้องต้นของปฏิกิริยาระหว่างซัลเฟอร์ไดออกไซด์กับสารดูดซับ โดยหาค่าพลังงานกระตุ้น(activated energy) และอัตราเร็วเริ่มต้นของปฏิกิริยา (initial reactionrate) ผลการทดลองพบว่าเมื่ออุณหภูมิความสามารถในการขจัดของสารดูดซับทุกชนิดเพิ่มขึ้นยกเว้นหินปูนโดโลไมต์ที่มีความสามารถลดลงที่อุณหภูมิสูงกว่า 800 องศาเซลเซียสและเมื่อเพิ่มความเข้มข้นของ SO(,2) ในฟลูแก๊สการขจัดมีแนวโน้มเพิ่มขึ้นแต่ที่ 2000 และ 3000 ส่วนในล้านส่วน ความสามารถไม่แตกต่างกันมากนัก โดยในภาพรวมพบว่าอุณหภูมิ 750 และ 800องศาเซลเซียส หินปูนโดโลไมต์มีความสามารถสูงที่สุด (0.8025 moleSO(,2)/mole Ca

ที่ 3000 ส่วนในล้านส่วน) ส่วนที่อุณหภูมิ 850 และ 900องศาเซลเซียสหินปูนที่มีความสามารถสูงที่สุด (0.4985 mole SO(,2) /moleCa

ที่ 3000 ส่วนในล้านส่วน) ค่าพลังงานกระตุ้นของสารดูดซับlime(lab.grade), lime(comm.grade) และ limestone มีค่าเป็น16.83, 16.67 และ 25.24 กิโลจูลต่อโมลตามลำดับ และอันดับของปฏิกิริยาเริ่มต้น ของสารดูดซับทั้ง 4 ชนิด มีค่าเท่ากันคือ 0.5 ความแตกต่างของสารดูดซับโดโลไมต์จากสารดูดซับตัวอื่น อาจเกิดเนื่องจากMgSO(,4) ที่เกิดขึ้นไม่เสถียรที่อุณหภูมิสูงกว่า 800 องศาเซลเซียสนอกจากนั้น Fe(,2)O(,3) ที่มีในองค์ประกอบสารดูดซับอาจมีส่วนเสริมการเร่งปฏิกิริยาด้วย